Цианидферратные электролиты для гальванопокрытия серебром и его сплавами.

Цианидферратные электролиты. Механизм восстановления и ионизации серебра в таких электролитах происходит по схеме

[Ag(CN)₂]^{- ->}_<- AgCN + CN^-

AgCN ^->_<- Ag⁺ +CN^-.

При этом анодный процесс идет в обратном направлении.

Кривая анодной поляризации (рис. 82) подтверждает, что при малой концентрации цианидферрата в электролите серебряный анод подвержен значительной пассивации. Даже при малых значениях i_а поверхность анода покрывается сначала рыхлой, а затем (при φ= = 0,6 ÷ 0,7 В) плотной коричневой пленкой Ag₂O. Увеличение K₄Fe(CN)₆ и добавка трилона Б улучшают растворение анода и сдвигают его потенциал в область отрицательных значений.

Рис. 82. Кривые анодной поляризации серебра при различной концентрации цианидферрата до 1: 1 при плотности загрузки 0,5 — 0,75 дм²/л.

При применении перемешивания и повышении температуры электролитов до 60°С анодный процесс облегчается. Но и при 60°С (i > 0,2 А/дм²) наблюдается пассивация анода независимо от концентрации серебра и цианидферрата, что приводит к резкому обеднению раствора ионами металла, поэтому в промышленности цианидферратные электролиты не применяют.

Петр Степанович Мельников. Справочник по гальванопокрытиям в машиностроении, 1979.