Хром - коррозионная стойкость.

Хром применяют для защитных покрытий. При обычной температуре он химически устойчив и почти не окисляется на воздухе даже в присутствии влаги. При нагревании окисление протекает только на поверхности. В токе кислорода он сгорает. При нагревании реагирует с галогенами, серой, азотом, углеродом и некоторыми металлами; растворим в НСl и H₂SO₄. Азотная кислота и царская водка на холоде на него не действуют. Своеобразная устойчивость хрома в этих кислотах объясняется тем. что они переводят его в пассивное состояние.

В активном состоянии хром, отдавая электроны, легко переходит в раствор в виде положительного иона. В электрохимическом ряду напряжений он стоит между цинком и железом и способен вытеснять медь, олово, никель из растворов их солей. Склонность к пассивности сдвигает хром в ряду напряжений значительно правее, и он оказывается при этом позади золота (нормальный потенциал хрома в пассивном состоянии + 1,2 В). Следовательно, в таком состоянии он ведет себя как типичный благородный металл .

Активный хром переходит в растворы в виде ионов Сr²⁺ , а пассивный при растворении образует ионы CrO^2-₄ (высшая валентность). Хромовые покрытия наносят на стали, медь и ее сплавы и некоторые другие металлы с подслоем меди или никеля и без подслоя.