Цинк - коррозионная стойкость.

Цинк является более активным металлом, чем железо. Реагируя с агрессивными компонентами атмосферы, он разрушается, защищая железо. В присутствии влаги между железом и цинком образуется микрогальванопара, в которой цинк является анодом. Он склонен заряжаться положительно, поэтому легко растворяется в разбавленных кислотах с выделением водорода по реакции:

Zn + 2H⁺->Zn²⁺ + Н₂.

Коррозия цинка с выделением водорода происходит в растворах сильных кислот и щелочей. В интервале значений рН = 7 ÷ 12,5 его можно считать практически стойким, благодаря образующимся защитным пленкам.

С водой цинк реагирует с выделением водорода, причем этот процесс идет параллельно с процессом кислородной деполяризации. Коррозия цинка происходит в нейтральных растворах солей и в воде:

ZnO + H₂O = Zn(OH)₂

или Zn + 2H₂O = Zn(OH)₂ +2H; 2Н + О = Н₂O.

Влажный воздух, загрязненный SO₂, способствует образованию основного сульфата цинка.

В разбавленных растворах NaOH цинк анодно пассивируется, образуя пористый слой окислов толщиной до 50Å. При этом в порах протекает реакция

ZnO + 20Н^- = Zn(OH)₂ + 2ē; Zn(OH)₂ + 2OН^-= [Zn(OH)₄]^2-

Межкристаллитная коррозия цинка вызывается примесями свинца, кадмия и олова (<=0,01% каждого). Сплавы цинка с алюминием или медью подвержены межкристаллитной коррозии в проточной воде при 40-50°С. В горячей воде возможна коррозия технического цинка с образованием язв (белые чашеобразные отложения вокруг газовых пузырей). В растворах хлорида натрия происходит точечная коррозия с образованием ZnCl₂•4Zn(OH)₂. В щелочных растворах при рН < 12,5 происходит равномерная коррозия с образованием небольшого числа центров коррозии.

При атмосферной коррозии цинка образуются защитные пленки из основного карбоната, в виде объемистых продуктов коррозии, покрытых невысыхающей пленкой воды (табл. 11). Органические соединения (уксусная, муравьиная и др.) вызывают значительную коррозию цинка (0,5 г/м в сутки).

Петр Степанович Мельников. Справочник по гальванопокрытиям в машиностроении, 1979.